0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為
 
．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為
 
（用鍵線式表示），它的一氯代物有
 
種，二氯代物有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：依據(jù)原子守恒分析計(jì)算得到分子中含有8個(gè)氫原子，分子式為CxH8，結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式計(jì)算；依據(jù)題干條件分析性質(zhì)應(yīng)用和結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式，判斷同分異構(gòu)體．
解答： 解：0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，依據(jù)原子守恒可知分子式中有氫原子為8，分子式可以寫(xiě)為CxH8，又知其含碳量為92.307%，
12x
12x+8
×100%=92.3O7%，計(jì)算得到：x=8，此有機(jī)物的分子式為：C8H8； 若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，根據(jù)分子的不飽和度計(jì)算為5，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，含4個(gè)不飽和度，所以應(yīng)還有一個(gè)碳碳雙鍵，判斷為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：； 若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，判斷結(jié)構(gòu)為立方烷，則其結(jié)構(gòu)式為： 結(jié)構(gòu)中8個(gè)氫原子完全等同它的一氯代物有1種； 二氯代物有3種；
故答案為：C8H8；；；1；3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，苯、苯乙烯、立方烷的結(jié)構(gòu)判斷，計(jì)算分子式、結(jié)構(gòu)分析是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）寫(xiě)出試劑Y的名稱：
 
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
 
．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
 
、
 
．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加
 
：		①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加
 
：		若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
 
 （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義．
（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
．
②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min，NH3的平均速率為
 
；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法．據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）
T/℃304050
NH3生成量/10-6mol4.85.96.0
①寫(xiě)出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
此反應(yīng)△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=）
②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式：
 
．
③在上述固氮過(guò)程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是
 
．
A．適當(dāng)升高溫度                           
B．將氨氣液化分離
C．增大反應(yīng)物N2的濃度                     
D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除
 
存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色，排除
 
 
存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是
 
；
②肯定不存在的離子是
 
；
③還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫(xiě)出儀器名稱：C
 
，E
 
；
（2）請(qǐng)舉例說(shuō)出儀器A的用途（兩種或兩種以上）
 
；
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是
 
（選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào)）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③NaHCO3溶液
蒸干
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在地殼內(nèi)，深度每增加1km 增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響．如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4═CaMg2Al2Si3O12
（鈣長(zhǎng)石） （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（　　）
A、鈣長(zhǎng)石生成
B、鎂橄欖石生成
C、鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存
D、（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需950mL 2mol/L的碳酸鈉溶液，選取容量瓶的規(guī)格和稱取碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、1000mL、212 g
B、950mL、201.4 g
C、500mL、286 g
D、任意規(guī)格、572 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案