Question

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．則該反應中還原產物是

 

；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是

 

g．
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0＜a/b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當 

a

b

=1時

 

；
②當

a

b

≥

3

2

時

 

．
（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：

 

；
（B）N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式

 

．

Answer 1

考點：有關范圍討論題的計算,電離方程式的書寫,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）硝酸具有強氧化性，H₂S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，根據(jù)電子轉移守恒計算S的物質的量，再根據(jù)m=nM計算S的質量；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢再發(fā)生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根據(jù)比例關系確定參加反應各離子物質的量關系，進而書寫總的離子方程式；
（3）（A）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應是與水作用也生成生成酸根離子與氫離子；
（B）N₂H₄是二元弱堿，其性質與氨氣相似，第一步電離出1個氫氧根離子和N₂H₅⁺，則第二步中N₂H₅⁺電離出1個氫氧根離子和N₂H₆²⁺．

解答：解：（1）硝酸具有強氧化性，H₂S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量為：

0.3mol

2

=0.15mol，故生成S的質量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案為：NO；4.8；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢再發(fā)生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
①當

a

b

=1時，F(xiàn)e²⁺全部被氧化，Br^-是Fe²⁺的2倍，只有一半的Br^-被氧化性，反應離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
②當

a

b

≥

3

2

時，F(xiàn)e²⁺、Br^-全部被氧化，反應離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）（A）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應是與水作用也生成生成酸根離子，其電離方程式書為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，
故答案為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）N₂H₄是二元弱堿，其電離分步進行，第一步N₂H₄部分電離出OH^-、N₂H₅⁺，則第二步中N₂H₅⁺在溶液中部分電離出出OH^-、N₂H₆²⁺，第二步電離方程式為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，
故答案為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

點評：本題考查的是氧化還原反應方程式配平與計算、弱電解質的電離等知識，題目難度中等，（2）中關鍵是根據(jù)離子還原性強弱順序來分析解答，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．