【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 100 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中,含有氧原子數(shù)為0.04NA
B. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 25 ℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D. 100 g 17%的氨水中,含有氨分子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng),100mL 0.1molL-1 K2SO4溶液,SO42-中含有氧原子=0.1 L×0.1molL-1×4=0.04mol,但水中還有很多氧原子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),1 mol Na與足量O2反應(yīng),無論生成Na2O還是Na2O2,Na都是由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確;C項(xiàng),25 ℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,n(OH-)=1.0 L× mol/L=0.1mol,所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),100 g 17%的氨水中,主要存在形式是一水合氨,含有的氨氣分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水,氨水電離生成銨根離子,銨根離子中氮原子采取________雜化,NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大,原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________________。
(3)常溫常壓下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰,稱之為“熱冰”,熱冰中微粒間存在的作用力有________,其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是( )
A.NaOH B.Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,F(xiàn)eCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是:_________________(用離子方程式及適當(dāng)文字回答);FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的
絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。
②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化,應(yīng)選擇____________________(填標(biāo)號(hào))。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl
(3)廢鐵屑在一定條件下,可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,維持電流強(qiáng)度為1A,a電池工作1小時(shí),理論上消耗FeS2__________g。(已知1mol電子的電量為96500C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是( 。
A. 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B. 蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)有大量固體析出時(shí)即停止加熱
C. 開始有固體析出后使用玻璃棒攪拌
D. 待水分完全蒸干后停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_____________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)開________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 mol·L1水合肼溶液,1 mol·L1H2SO4)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是( )
A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. 在三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高
B. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z
D. Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價(jià)
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