【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b c 。

用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)a平衡轉(zhuǎn)化率:α(a) 。

(2)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 76 ,AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】

(1)bca(2分)b:加入催化劑.反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變C:溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大)

α=2(1-p/p0)50%

(2)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H=—123.8kJmol—1

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)到abc達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為:b>c>a;與實(shí)驗(yàn)a相比,b實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間變小,但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),所以為使用催化劑;c實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),而化學(xué)反應(yīng)速率變大,考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以是升高溫度所導(dǎo)致的;

用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有:,n=

AX3(g)+X2(g)AX5(g)

初始 (mol) 0.20 0.20 0

平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x

(0.20-x)+(0.20-x)+x=n

x=0.40-n=0.4-,

α=×100%=2(1-P/P0)×100%,αa=2(1-P/P0)=2(1-120/160)=50%;

(2)因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6和76,AX5的熔點(diǎn)為167,室溫時(shí),AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H=-123.8kJmol-1。

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B. 混合氣體中,CONO分子個(gè)數(shù)比1:2

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APH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1

B等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng),溶液的pH=7

CHA的pH=3;BOH的pH=13

D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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