Question

已知短周期元素的離子_aA^-、_bB^2-、_cC⁺、_dD²⁺都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

• A、原子半徑為D＞C＞A＞B
• B、原子序數(shù)為a＞b＞c＞d
• C、離子半徑為A^-＞B^2-＞C⁺＞D²⁺
• D、a+2=c

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：_aA^-、_bB^2-、_cC⁺、_dD²⁺四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a+1=b+2=c-1=d-2，A、B在周期表中C、D的上一周期，并且原子序數(shù)：d＞c＞a＞b，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：_aA^-、_bB^2-、_cC⁺、_dD²⁺四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a+1=b+2=c-1=d-2，A、B在周期表中C、D的上一周期，并且原子序數(shù)：d＞c＞a＞b，
A．具有相同電子排布的離子，同周期原子隨原子序數(shù)的增大半徑減小，電子層多的半徑大，則原子半徑為C＞D＞B＞A，故A錯誤；
B．由上述分析可知，原子序數(shù)：d＞c＞a＞b，故B錯誤；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為B^2-＞A^-＞C⁺＞D²⁺，故C錯誤；
D．由a+1=c-1可知，a+2=c，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，題目難度不大．