6．有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A為元素周期中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是其此外層電子數(shù)的2倍，C為地殼中含量最大的元素；A和D、C和F分別為同主族元素；D、E、F的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)．則
（1）上述六種元素中，原子半徑最大的是（用元素符號表示）Na．
（2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（4）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反應(yīng)中，1molD2C2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．．

分析 A為元素周期中原子半徑最小的元素，則A是氫，B的最外層電子數(shù)是其此外層電子數(shù)的2倍，B是碳，C為地殼中含量最大的元素，則C是氧；A和D、C和F分別為同主族元素；所以D是鈉，F(xiàn)是硫，D、E、F的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，所以E是鋁，由此分析解答．

解答 解：（1）上述六種元素分別是H、C、O、Na、Al、S，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（2）S位于元素周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（4）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）化合物過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵，過氧化鈉和水之間的反應(yīng)方程式2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，在此反應(yīng)中，1mol過氧化鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol電子，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑；1．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
A：Na2O2 B：Na2CO3 C：Na E：NaOH
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C→E：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A→B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，無色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學(xué)過程的原理等．下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（　�。�
A．
橡皮管能使液體順利流下		B．
分離乙醇和乙酸
C．
檢查裝置氣密性		D．
收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計如下實驗方案用以測定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4難溶于水，F(xiàn)e3+、Ca2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖所示操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫出1條即可）攪拌（適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；延長浸取時間等）．
（2）滴加氨水時需調(diào)節(jié)pH=6，用pH試紙測量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)．
（3）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）為保證實驗精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）設(shè)計實驗，通過沉淀D來驗證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，現(xiàn)將濃度為2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液與（NH4）2C2O4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需（NH4）2C2O4溶液的濃度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O═H++OH-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號）．
A．向水中加入NaHCO3固體                 B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba（OH）2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的順序為⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋對應(yīng)事實的方程式中合理的是（　�。�
A．用食醋清洗茶壺上的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe（SCN）3溶液中滴NaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-
C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．鈉在空氣中加熱燃燒：4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響（以N2+3H2?2NH3；△H＜0為例）
（1）減壓：v（正）減小，v（逆）減小．
（2）增加（N2的濃度）：v（正）增大，v（逆）增大．
（3）T、P一定，充人稀有氣體：v（正）減小，v（逆）減�。�
（4）T、V一定，充人稀有氣體：v（正）不變，v（逆）不變．
（5）使用催化劑：v（正）增大，v（逆）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個能證明A、C兩元素非金屬性強弱的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號）
a．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
b．除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）③；
c．分離水與苯的混合物④；
d．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

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