設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D

試題分析：A. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水的反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故1mol的乙酸充分反應(yīng)后生成的水分子數(shù)小于NA。錯(cuò)誤。B.在液態(tài)時(shí)KHSO4的電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-。每mol的KHSO4電離產(chǎn)生1mol的陽(yáng)離子。6.8g KHSO4的物質(zhì)的量為：6.8g÷138g/mol=0.05mol,所以含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.05mol,。中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子。錯(cuò)誤。C. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 NO2 N2O4故在標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)大于NA。D. 甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是為CH2O，式量為30.所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)為1mol，原子總數(shù)為0.4NA。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應(yīng)后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質(zhì)的量為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）
A．0.263 molB．0.483 molC．0.663 molD．0.893 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為 （    ）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的兩種氣體SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為        ，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中，正確的是
A．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有C－H鍵數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，54 g重水（D2O）含水分子數(shù)為3NA
D．將NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中，所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個(gè)C-H鍵
B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子
C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個(gè)Cl－
D．常溫下，22g CO2含有nA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）
A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)="___________________________"

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案