Question

對于可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．化學反應速率關系是：2V_正（NH₃）=3V_正（H₂O）

B．達到化學平衡時，4V_正（O₂）=5V_逆（NO）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強對反應速率的影響角度分析體積變化時正逆反應速率的變化．

解答：解：A、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3V_正（NH₃）=2V_正（H₂O），故A錯誤；
B、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，4V_正（O₂）=5V_逆（NO），說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故B正確；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D、無論是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，即位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，但不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．