我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核--含有錳、鐵、銅等金屬的礦物．已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（　�。�
A、25B、30C、55D、80
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷分析．
解答： 解：根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷，該錳原子核內(nèi)含有25個(gè)質(zhì)子，則其質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=25，所以該錳原子的核外電子數(shù)為25，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系問題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）?2Z（g），測(cè)得X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再經(jīng)過10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、若起始時(shí)加入容器的只有反應(yīng)物X、Y，則起始加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2：3
B、若起始時(shí)加入容器的有X、Y、Z，則起始時(shí)加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2：3，而Z的物質(zhì)的量一定小于1.2mol
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、鐵
B、草酸
C、氨水
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（　　）
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、白磷燃燒是吸熱反應(yīng)
C、紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
D、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=（E2-E3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)最可能相似的是（　　）
A、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B、原子核外M層上有2個(gè)電子的X原子與原子核外N層上有2個(gè)電子的Y原子
C、2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
D、L 層上只有一個(gè)空p軌道的X原子與M層有一個(gè)空p軌道的Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酸分子的說法不正確的是（　　）
A、分子中共含有6個(gè)極性共價(jià)鍵
B、分子中不含非極性共價(jià)鍵
C、分子中只含σ鍵
D、分子中含有1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.75mol RO32-共有30mol電子，則R在周期表中的位置是（　�。�
A、第2周期B、第3周期
C、第ⅣA族D、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸與鹽酸的混合酸100mL，經(jīng)測(cè)定其中的c（H+）=0.4mol/L，將100mL氫氧化鋇溶液加入混合酸中使其充分反應(yīng)，過濾后得到沉淀2.33克，濾液（假設(shè)體積為200mL）中c（OH-）=0.2mol/L．試求：
（1）原混合酸中H2SO4和HCl的物質(zhì)的量？
（2）原氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表，
時(shí)間t/min012345
總壓強(qiáng)p
100kPa		55.66.46.877
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．
（5）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖2所示．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右 ）為
 
g．

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