【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) ①NaAlO2(aq) AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl(飽和) NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 .
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④
【答案】A
【解析】解:①氯化鋁固體是共價化合物,由分子構成,無離子,無法電解,所以得不到鋁,故①錯誤;②氨氣的催化氧化會生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸,故②正確;
③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3 , 加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③正確;
④FeS2和氧氣反應生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故④錯誤;
故選A.
【考點精析】認真審題,首先需要了解氨的化學性質(與水反應,NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體,常用此性質檢驗NH3;與酸反應:NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應:4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B. 阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1mol
C. 1mol12C原子的質量為12g
D. 硫酸的摩爾質量是98克
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外),水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式:__________________;
②實驗裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g,化學式為____________。
④某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請說明理由________________________。
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【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應,符合離子方程式2H++CO32-===H2O+CO2↑的化學方程式的個數(shù)有( )
A. 3B. 5C. 8D. 12
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請按要求回答有關問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
1 | ① | … | |||||||
2 | … | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | … | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | … | ⑩ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)
(2)②、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ______(用化學名稱表示),能證明以上結論的化學方程式是 ______________________________________
(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____(用離子符號表示),寫出⑥元素的單質與⑤最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____________________。
(4)元素③、⑧的氫化物中,沸點較低的物質的結構式是_____; 請簡述理由_______________。
(5)①、③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒,其中A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。
A________、B________、C________、D________。
(6)⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是( )
A.25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4)
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CO )+c(HCO3﹣)
C.常溫下,氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol/L c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
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【題目】對于 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化學反應,下列 敘述錯誤的是
A. 反應過程中能量關系可用下圖表示
B. 若將該反應設計成原電池則鋅為負極
C. ΔH 的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關
D. 若將其設計為原電池,當有 32.5g 鋅溶解時,正極放出氣體一定為 11.2L
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【題目】室溫下,有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是( )
A.兩種溶液中的c(Na+)相等
B.兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)之比為
C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應,恰好反應時消耗的鹽酸體積相等
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