【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 ( )
A. 等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 向澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-
C. 在含3a mol HNO3的稀溶液中,加入a mol 鐵粉:4Fe+12H+ +3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D. Al2(SO4)溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】D
【解析】
A. 等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A正確;
B. 向澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣:OH-+CO2=HCO3-,B正確;
C. 根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,在含3a mol HNO3的稀溶液中加入a mol 鐵粉,鐵反應后被氧化成亞鐵離子和鐵離子,硝酸完全反應,設生成鐵離子為xmol,生成亞鐵離子為ymol,則x+y=a,3x+2y+=3a,解得:x=0.25a、y=0.75a,即反應生成的鐵離子與亞鐵離子的物質的量之比為1:3,該反應的離子方程式為4Fe+12H+ +3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O,C正確;
D. Al2(SO4)溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,氨水不能溶解氫氧化鋁,D錯誤。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】海水是資源的寶庫:合理利用海水資源是當今是世界研究的重點課題。結合所學知識回答下列問題:
(1)列舉一項海水中的能源:__________ ,海水中儲量最大的資源是________ ,獲得該資源最古老的方法是____________。
(2)海水中還有大量NaCl,MgCl2等鹽類物質,從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。
(3)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:
提示: MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O; MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。
①操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。
②用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為:_____________________。
(4)粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴,從中提取溴的部分過程如下:
實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品已被保護,夾持裝置已略去)
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示) __________________________________________;
②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________;
③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2,此處離子方程式為___________________________________;
④向B裝置中再次通入Cl2得到單質溴,對液體進行蒸餾,收集液溴。蒸餾應該選擇下列儀器_____(填序號) 。
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是
A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml
B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
C. 參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6g
D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于組成生物體的化學元素,下列敘述不正確的是
A. 組成生物體的化學元素,可以分成大量元素和微量元素
B. 組成不同生物體的化學元素不僅種類大體相同含量也基本相同
C. 組成生物體的化學元素,沒有一種是生物界所特有的
D. 組成玉米和家兔的最基本元素都是碳
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【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是( )
A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。
(1)生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質中氯含量較多,燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質,對金屬爐壁造成腐蝕。
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是________和________。
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應,生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標況)時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應的化學方程式是__________________
(2)已知:2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.84 kJ·mol-1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH3=-184.60 kJ·mol-1
在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________。
(3)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOx→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為___。
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