Question

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應的離子方程式：______．
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質量分數(shù)為______；含有1mol氯離子的該混合物的質量為______g．

Answer 1

解：（1）Ba（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，和過量的NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（2）氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質的量之比為1：2，所以氯化鉀與氯化鈣的物質的量之比為1：2，可以認為氯化鉀與氯化鈣的物質的量分別為1mol、2mol，所以混合物中KCl的質量分數(shù)為×100%≈25.1%，氯化鉀與氯化鈣的物質的量之比為1：2，含有1mol氯離子時，則該混合物的成分為0.2mol的氯化鉀和0.4ml的氯化鈣，所以該混合物的質量=0.2mol×74.5g/mol+0.4mol×111g/mol=59.3g，故答案為：25.1%；59.3g．
分析：（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，氫氧化鈉全反應，按氫氧根全反應來書寫，若滴加過量的NaOH溶液，則鋇離子和碳酸氫根按照1：2來反應；
（2）根據(jù)鉀離子與鈣離子的物質的量之比確定氯化鉀與氯化鈣的物質的量之比，進而確定KCl的質量分數(shù)，根據(jù)氯離子的物質的量確定氯化鉀與氯化鈣的物質的量，進而計算混合物的質量．
點評：本題考查學生離子方程式的書寫和簡單的計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．