Question

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．請回答：
（1）（2）YO₃^-中Y的化合價是

+5

．
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是

7

，它可能處于第

ⅦA

族．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子符號與化合價符號的異同確定出酸根的化合價，再根據(jù)原子團中各元素化合價的代數(shù)和等于原子團的化合價確定某元素的化合價即可；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)=最高正化合價=主族序數(shù)，最高正化合價+|最低負化合價|=8；

解答：解：（1）由YO₃^-符號可知酸根陰離子的化合價為-1價，氧元素為-2價，設Y元素化合價為x，則Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案為：+5；
（2）由Y^-可知，Y的最低負化合價為-1價，因最高正化合價+|最低負化合價|=8，所以最高正化合價為+7價，因最外層電子數(shù)=最高正化合價=主族序數(shù)，所以最外層電子數(shù)為7，處于第ⅦA族，故答案為：7；ⅦA．

點評：解答本題要理解化合價與離子符號表示方法上的異同，能根據(jù)原子團的化合價確定出某元素的化合價；解答原子的最外層電子數(shù)時，應緊緊抓住最外層電子數(shù)=最高正化合價=主族序數(shù)．