如表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①~⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素.

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋?huà)實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界.
(2)⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號(hào)).
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,寫(xiě)出該化合物的電子式:______.
(4)⑨、⑩各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(5)寫(xiě)出一種由①、⑤、⑥三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的名稱______;向水中加入少量該化合物,對(duì)水的電離起______作用(填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”);原因是______.
(6)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.又如表中與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素是______(填元素符號(hào))
【答案】分析:由元素在周期表中的位置可知:①為H元素,②為L(zhǎng)i元素,③為Be元素,④為B元素,⑤為N元素,⑥為O元素,⑦為F元素,⑧為Mg元素,⑨為Al元素,⑩為S元素,
(1)第一周期只有H、He兩種元素,處于第1列與18列,第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相鄰;
(2)利用同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大解答;
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,該物質(zhì)為H2O2;
(4)氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水;
(5)由①、⑤、⑥三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物HNO3等,硝酸在水中電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離;
(6)Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2、H2O;由元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)可知,第二、第三周期中處于左上與右下對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì).
解答:解:由元素在周期表中的位置可知:①為H元素,②為L(zhǎng)i元素,③為Be元素,④為B元素,⑤為N元素,⑥為O元素,⑦為F元素,⑧為Mg元素,⑨為Al元素,⑩為S元素,
(1)第一周期只有H、He兩種元素,處于第1列與18列,第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相鄰,補(bǔ)全元素周期表邊界為:

故答案為:;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Mg>Al>O>F,
故答案為:Mg>Al>O>F;
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,該物質(zhì)為H2O2,H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì),氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),故電子式為,
故答案為:
(4)氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;
(5)由①、⑤、⑥三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物為HNO3等,硝酸在水中電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離,
故答案為:硝酸,抑制,硝酸在水中電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離;
(6)Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2、H2O,反應(yīng)離子方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
由元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)可知,第二、第三周期中處于左上與右下對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì),故與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素為L(zhǎng)i.
故答案為:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,Li.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)、弱電解質(zhì)的電離等,難度中等,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),注意(5)中答案不唯一,符合要求即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南開(kāi)區(qū)一模)如表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①~⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素.

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋?huà)實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界.
(2)⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是
Mg>Al>O>F
Mg>Al>O>F
(填元素符號(hào)).
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,寫(xiě)出該化合物的電子式:

(4)⑨、⑩各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

(5)寫(xiě)出一種由①、⑤、⑥三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的名稱
硝酸
硝酸
;向水中加入少量該化合物,對(duì)水的電離起
抑制
抑制
作用(填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”);原因是
硝酸在水中電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離
硝酸在水中電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離

(6)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
.又如表中與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素是
Li
Li
(填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0103 月考題 題型:填空題

下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界。
(2)表中字母對(duì)應(yīng)的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是_____________,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對(duì)應(yīng)元素強(qiáng)___________________________。
(3)第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如圖所示,其中序列8所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是
___________。
(4)現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物,其中沸點(diǎn)最高的氫化物的空間構(gòu)型是___________________。
(5)i 對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_(kāi)__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:南開(kāi)區(qū)一模 題型:問(wèn)答題

如表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①~⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素.

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(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋?huà)實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界.
(2)⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號(hào)).
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,寫(xiě)出該化合物的電子式:______.
(4)⑨、⑩各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(5)寫(xiě)出一種由①、⑤、⑥三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的名稱______;向水中加入少量該化合物,對(duì)水的電離起______作用(填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”);原因是______.
(6)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.又如表中與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素是______(填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界。

(2)表中字母對(duì)應(yīng)的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是     ,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對(duì)應(yīng)元素強(qiáng)          。

(3)第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小

順序的柱形圖如右所示,                  

其中序列“8”所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是      。

(4)現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物,其中沸點(diǎn)最高的氫化物的空間構(gòu)型是     。

(5)i對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為         

Ⅱ、(5分)現(xiàn)有下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù):

編號(hào)

性質(zhì)

原子半徑(10-10

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述元素中處于第ⅤA族的有      ,處于第二周期的有     

(以上均用編號(hào)回答)

(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是    (用編號(hào)回答)

(3)經(jīng)驗(yàn)表明,除氫和氦外,當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)

即(n-m)≥0時(shí),該元素屬于金屬元素;當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于或等于

原子的電子層數(shù)(n)即(n-m)<0時(shí),該元素屬于非金屬元素。試回答:

a、第n(n≥2)周期有    種非金屬元素(含零族元素)

b、根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(含零族元素),預(yù)測(cè)目前的周期表若填滿后還有    種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)。

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