11．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲基電子式B．四氯化碳比例模型
C．甲酸甲酯分子式C2H4O2D．34S2-結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．甲基為中性原子團(tuán)，C原子最外層電子數(shù)為7；
B．四氯化碳分子中，氯原子的相對體積大于C原子；
C．甲酸甲酯為甲酸與甲醇通過酯化反應(yīng)生成的酯；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．甲基中含有3個(gè)C-H鍵，為中性原子團(tuán)，其電子式為，故A正確；
B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的比例模型為，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸甲酯分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H和1個(gè)O原子，其分子式為：C2H4O2，故C正確；
D．硫離子的核外電子數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，34S2-結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握甲烷與四氯化碳的比例模型的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某小組按圖2所示的裝置探究鐵的腐蝕．

完成下列填空：
①圖2為電化學(xué)腐蝕類型中的吸氧腐蝕．圖3是圖2所示裝置的示意圖，在圖3的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
②寫出正極的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．
③按圖2裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是abc．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　　）
A．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
B．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
B．P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條
C．H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D．不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．加入Na2O2一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2S溶液D．AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定能用離子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)
B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)
D．澄清石灰水與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值將變�。ㄌ睢白兇蟆保白冃　�，“不變”），原因是：因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶釩2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，當(dāng)增大c（OH-）時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，n（C2O42-）的值變大，而n（K+）的值不變，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值變�。�

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