13．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C16H14O3
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、酚-OH，結(jié)合烯烴、酚的性質(zhì)及苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)來(lái)解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C16H16O3，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團(tuán)至少存在一種，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，消耗氫氣為7mol，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意把握酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA   
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的物質(zhì)的量為1mol 
④4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 
⑤0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子．
A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．若甲苯的苯環(huán)上有2個(gè)氫原子同時(shí)被1個(gè)羥基（-OH）和1個(gè)氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰
B．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人
C．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，明顯存在的一處錯(cuò)誤是：小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無(wú)影響”）；
（4）改正實(shí)驗(yàn)裝置后，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效數(shù)字）
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和熱相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，3，4-四甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若向某溶液中加入適量的溴水，溶液仍呈無(wú)色，則該溶液中可能含有的離子是（　�。�
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在120℃、101kPa時(shí)，將1L丁烷和若干升O2混合，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)．反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng)，測(cè)得的氣體體積為mL，若通過(guò)足量堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L．若m-n=8，則反應(yīng)消耗掉的O2體積是（同溫同壓）（　�。�
A．5LB．5.5LC．6LD．6.5L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：B 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）若要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池．陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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