Question

（2011?江蘇）下列說法正確的是（　�。�

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0

B．水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析：A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大；
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析．

解答：解：A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大，則△S＞0，故A正確；
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入MnO₂或升高溫度都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，能加快O₂的生成速率，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及焓變和熵變、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)知識(shí)以及反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離都為吸熱過程．