5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
①澄清石灰水�、贖2S溶液�、跭MnO4酸性溶液  ④NaHCO3溶液　⑤品紅溶液．
A．只有①②③B．只有②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤

分析 二者均為酸性氧化物，均使石灰水變渾濁，而二氧化硫具有漂白性、還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：①二者均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；　
②H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故選；
③KMnO4酸性溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故選；
④NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氣體，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故選；
⑤品紅溶液遇二氧化硫褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入氯化氫溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在高溫條件下將氫氣流通過(guò)14克WO3粉末，當(dāng)殘余物為11.6克時(shí)，已轉(zhuǎn)化為W的WO3占原來(lái)WO3的比例是82.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)．
A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，常用NaOH吸收尾氣中的少量SO2
B．利用Fe3+作為混凝劑，可以對(duì)硬水進(jìn)行軟化
C．N2與O2作用生成NO，屬于氮的固定
D．石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)．有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42-向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向
a極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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