在常溫下，已知兩種一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在等體積和等濃度的HX與NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）
B．同濃度的NaX和NaY兩種溶液中：[c（X-）+c（OH-）]NaX溶液=[c（Y-）+c（OH-）]NaY溶液
C．在常溫下，當(dāng)NaX溶液的pH=8時(shí)：c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
D．在相同濃度的HX與HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H+）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）
A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y-）=c（Na+），HX與NaY相混合的溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）+c（Y-），兩式聯(lián)立得c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-），故A正確；
B、一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以Y-的水解程度大于X-，所以NaY的堿性強(qiáng)于NaX，由于水解程度不一樣，所以兩種溶液中Y-、X-的濃度大小不一樣，所以[c（X-）+c（OH-）]NaX溶液≠[c（Y-）+c（OH-）]NaY溶液，故B錯(cuò)誤．
C、在NaX溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=C（X-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故C正確；
D、兩種一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以HX的電離程度大于HY的電離程度，在相同濃度的HX與HY溶液中c（HY）＞c（HX）＞c（H+）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-），故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期，ⅥA族
第2周期，ⅥA族
．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為
H2+2OH-=2H2O+2e-
H2+2OH-=2H2O+2e-
．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是
ab
ab
（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，A、I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．
C
FeCl2
FeCl2

G
Al2O3
Al2O3

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式．
反應(yīng)①：
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

該反應(yīng)通常叫做
鋁熱
鋁熱
反應(yīng)．
反應(yīng)⑥：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

反應(yīng)④：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵，在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案