【題目】化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑,使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝;瘜W(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)。在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)化學(xué)鍍與電鍍比較,優(yōu)點(diǎn)之一是_________。

2)鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_________,鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及_________。

3)鍍件浸入AgNO3溶液后,鍍件表面吸附的SnCl2AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

4)鍍鎳時(shí),鍍液中的Ni2+H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳,同時(shí)生成中強(qiáng)酸H3PO3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣,該反應(yīng)的離子方程式是_________。

5)化學(xué)鍍某種金屬時(shí),反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

由此推斷,鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為_________;欲使鍍層厚度為6anm,需要的反應(yīng)時(shí)間為_________。

6)化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni2+等污染物,需轉(zhuǎn)化為沉淀除去。已知25℃,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入堿后使廢液的pH=10,則處理后的廢液中鎳元素的含量為_________mg·L-1。

【答案】不需通電(或操作簡(jiǎn)單或鍍層厚度、質(zhì)量均一等) 除去鍍層表面油污 增大接觸面積 2SnCl2+4AgNO3=4Ag+SnCl4+Sn(NO3)4 Ni2++2H2PO2-+2H2O=Ni+H2↑+2H3PO3 y=at1/2 36s 1.18×10-2

【解析】

1)化學(xué)鍍與電鍍比較,優(yōu)點(diǎn)是:化學(xué)鍍工藝中不需外加電源,而電鍍需要電源;且化學(xué)鍍操作簡(jiǎn)單、鍍層厚度、質(zhì)量均一;

2)堿與油脂發(fā)生水解反應(yīng),洗去油污,所以鍍件表面用熱堿溶液清洗的目的是除去表面的油污;鍍件表面粗化,可以增大與反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;

3SnCl2與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)銀,說(shuō)明硝酸銀作氧化劑,則SnCl2被氧化為+4價(jià)Sn,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl2+4AgNO3=4Ag+SnCl4+Sn(NO3)4;

4)根據(jù)題意,鍍鎳時(shí),鍍液中的Ni2+H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳,同時(shí)生成中強(qiáng)酸H3PO3、及與Ni物質(zhì)的量相等的氫氣,離子方程式是Ni2++2H2PO2-+2H2O=Ni+H2↑+2H3PO3;

5)從表中數(shù)據(jù)分析,鍍層厚度系數(shù)的平方與時(shí)間相同,所以y=at1/2;若y=6anm,則t=36s

6)加入堿后廢液的pH=10,則氫氧根離子的濃度為10-4mol/L,根據(jù)Ni(OH)2的溶度積可知,鎳離子的濃度為2.0×10-15÷(10-4)2=2.0×10-7mol/L),則處理后的廢液中鎳元素的含量為2.0×10-7mol/L×59g/mol=1.18×10-2mg/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解;

H2O2沸點(diǎn)150

1)冰水浴冷卻的目的是___。

2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過(guò)慢時(shí),__。

3Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:

___(用離子方程式表示)②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

4NaClO2純度測(cè)定:

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;

②取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__,重復(fù)滴定3次,測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(M(NaClO2)=90.5g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵。已知:?/span>N2(g)2O2(g)N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol1;N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol1;下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol1

B.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol1

C.N2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol1

D.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X由三種元素組成,為探究其組成的性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

提示:化合物E的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

請(qǐng)回答:

1X的化學(xué)式是________________。強(qiáng)堿Y的電子式為________________。

2)在常溫和干燥的條件下,化合物X可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。

①化合物X與水反應(yīng)的離子方程式為________________。

②人們針對(duì)化合物X的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的研究,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)可以提高化合物X在水溶液中穩(wěn)定性的是________________。

A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3

③為研究溫度對(duì)化合物X水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:________________________________________________。

3)化合物X有多種制備方法其中一種方法是在強(qiáng)堿Y條件下用次氯酸鉀與紅褐色沉淀B反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉是有機(jī)合成中的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備無(wú)水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________ 。

(2)NaH反應(yīng)時(shí),需將溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________

②設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性角度考慮,最適宜的裝置是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B.2.4g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 mol N23 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、WN的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料,WY屬于同一主族,NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是 ( )

A.YW分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性:X2 Y > X2W

B.離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y2< Z2< N< W2

C.ZX2NY2中含有化學(xué)鍵一致,且微粒個(gè)數(shù)之比均為1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W,可證明非金屬性:N > W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電解法處理含的廢水,探究不同因素對(duì)含廢水處理的影響。結(jié)果如表所示(的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)對(duì)比,其他條件不變,增加c(H)有利于的去除

B.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)比,其他條件不變,增加c(Fe3)有利于的去除

C.實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實(shí)驗(yàn)iV中去除0.0l mol ,電路中共轉(zhuǎn)移0.06 mol電子

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