【題目】在實驗室中新制氯水最好保存在(  )

A.橡膠塞無色試劑瓶

B.橡膠塞棕色試劑瓶

C.玻璃塞無色試劑瓶

D.玻璃塞棕色試劑瓶

【答案】D

【解析】

根據(jù)新制氯水的成分和各成分的性質分析。

新制氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO,新制氯水呈酸性,其中HClO不穩(wěn)定,見光易分解,為防止HClO見光分解,新制氯水應保存在玻璃塞棕色試劑瓶,

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物能使酸性溶液褪色,而不能因化學反應而使溴水褪色的是

A. B. 異丙苯C. 乙烯D. 丙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

A. 標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 1molNa2O2與足量潮濕的CO2充分反應,轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=5CO2溶液中,由水電離出的H+的數(shù)目為1×10-5NA

D. 0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應后,容器內分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2002年諾貝爾化學獎的一半獎金授予瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里希,以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法!辟|子核磁共振譜(簡稱為PMR)譜線是研究有機化合物分子結構的重要手段和依據(jù)。有機化合物分子結構中的不同環(huán)境的氫原子在PMR譜線上都有相應的峰(即譜線中的位置)。峰的強度與結構中的該氫原子的個數(shù)成正比。因此PMR譜可同時定性和定量地分析結構中氫原子的位置。如乙醛的結構式為CH3CHO,其PMR譜線有兩個峰,強度之比為3︰1。

(1)化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為:________________________________________________;

(2)測定CH3CH=CHCl 時,能得到氫原子給出的信號峰共6種。由此可推斷該有機物一定存在_______種不同的結構,其結構式為:____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳纖維質輕、耐高溫、有很高的抗拉強度與彈性,它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復合材料廣泛運用于航天飛機、火箭、導彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經歷以下過程:

請回答下列問題:

(1)反應①的化學方程式:________________________________________________。

(2)反應②屬于__________;反應④屬于____________。(請選a、b、c、d填空)

a.加聚反應 b.縮聚反應 c.氧化反應 d.還原反應

(3)在化合物A、B、C、D、E中,所有原子可能在同一平面上的是____________。

(4)化合物E中碳元素的質量分數(shù)接近于________%。(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖一表示反應:mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,反應速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應:A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>O的速率時間圖像,在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應的ΔH>0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v-v)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO2)為一元弱酸,其性質與硝酸相似。已知:298K時,四種物質的電離平衡常數(shù)(K)如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

Kmol·L-1-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×102

Ka2=6.3×108

(1)下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH7

b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗

c.pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應,HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時,將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填酸性、堿性中性;298K時,將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合,所得溶液為_____(填酸性堿性中性)。

(3)若將pH=2HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對應的溶液為_______(填化學式)。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______(用a、bc表示,下同);溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________

(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是

A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體

C. 加入少量水 D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)通過火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質多,必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______

(2)水解反應在生產生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大,可以用于無機化合物的制備,如可以用TiCl4與H2O反應,生成TiO2·xH2O,制備時加入大量的水,同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用:______

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