Question

（實(shí)驗(yàn)班做）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

• A、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺
• B、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、S^2-
• C、Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D、SO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：在強(qiáng)堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
B．Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、S^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．

解答： 解：A．NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、S^2-之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．