【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Na2CO3→NaClB.NaCl→ NaOH

C.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2

【答案】D

【解析】

A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以通過一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不選；

B．電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，可以通過一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；

C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以通過一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；

D．氧化銅與水和強(qiáng)堿均不能反應(yīng)生成氫氧化銅，CuO→Cu(OH)2不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)D選；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

且已知A為正鹽。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(2)寫出①②變化的離子方程式：①________________，②__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)

C. 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。

（1）簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下：

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________________。

②上述方程式中b=____。每生成1molM，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（3）工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

①步驟③中除生成Na2FeO4外，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②己知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小�？上�Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。

（4）計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會(huì)對環(huán)境造成負(fù)面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/ min

n (CO) /mol

n (Cl2) /mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)從開始到2min 末這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L不同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

則ΔH=____________。

②研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中）。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的是___________________________。

實(shí)驗(yàn)編號

T（℃）

NO初始濃度 (mol L-1)

CO初始濃度 (mol L-1)

催化劑的比表面積(m2 g-1)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

Ⅲ

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。

①b 為電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）

A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B. SO沒有毒性，CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能與CO結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：

已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。

（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為_______________。

（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。

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同步練習(xí)冊答案