在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)： 2NO2        2NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
35%

試題分析：相對(duì)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是19.6*2=39.2。
NO2的相對(duì)分子質(zhì)量是46。
設(shè)起始有2mol NO2，質(zhì)量是m=nM=2*46=92g
2NO2 ="2NO" + O2
起始2       0     0        
變化2x      2x    x        
平衡2-2x     2x    x     
混合氣體的物質(zhì)的量是(2-2x)+2x+x=2+x
因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的質(zhì)量不變，是92。
M=m/n=92/(2+x)=39.2      解得x=0.35mol
NO2分解了2x=2*0.35=0.7mol
NO2的分解率=0.7/2*100%=35%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是
A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（  ）
A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全D．生成物濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是
A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c 點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

 

 
2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來(lái)制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號(hào)，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是_________。
a. 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過(guò)程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

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