Question

（12分）氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?br />（1）BeCl₂分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為        ，其元素的第一電離能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，BeCl₂晶體類型為             ； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是           。
（3）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是            ，陰離子的結(jié)構(gòu)式為             。

Answer 1

（1）2s² （2分）；  > （1分）；   Be的2s軌道全充滿，體系能量低（2分）。        
（2）分子晶體（1分）；  sp （2分）
（3）共價(jià)鍵和配位鍵 （2分） ;　（2分）

（1）Be是第ⅡA元素，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，Be原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s²。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于Be的2s軌道全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，體系能量低，所以第一電離能大于B的。
（2）根據(jù)BeCl₂的物理性質(zhì)可判斷，形成的晶體應(yīng)是分子晶體、BeCl₂分子中心原子沒有孤對電子，所以是直線型結(jié)構(gòu)，采用sp雜化。
（3）陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明分子內(nèi)除了含有共價(jià)鍵以外，還一定存在配位鍵，即氯原子提供電子對，Be原子提供空軌道，結(jié)構(gòu)式為。