14．化學與生活息息相關(guān)．不列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D．生活中常用明磯對水進行處理，起凈化、殺菌、消毒作用

分析 A．醫(yī)用酒精濃度通常是75%；
B．相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物；
C．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能凈化水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性．

解答 解：A．酒精的濃度過大，對人體有害，則醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故A錯誤；
B．相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，油脂的相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，淀粉、蛋白質(zhì)和纖維素是天然高分子化合物，故B錯誤；
C．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳和水、醋酸鈣，所以用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故C正確；
D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能凈化水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以明礬水溶液不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學與生活，涉及鹽類水解、難溶物溶解平衡、高分子化合物等知識點，為高頻考點，明確化學反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意明礬凈水原理是利用膠體吸附性而不是氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol PbO2反應(yīng)所需Cr3+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.75 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.67 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由下列實驗事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
DSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下：
（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”．引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變              b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③T1℃時，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2，目的是為了提取溴
B．除去粗鹽中的SO42-雜質(zhì)，可以選擇BaCl2等試劑
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．電解法制取金屬鎂時，原料一般是灼燒Mg （OH）2得到的MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，可以用作果實催熟劑
B．淀粉和纖維素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體
C．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取蒸餾水時，實驗開始前，需加入沸石，目的是防止發(fā)生爆沸，冷凝水流向與蒸氣的流向相反 填（相同或相反）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．一定含鈉的單質(zhì)B．一定是鈉的化合物
C．一定含有鈉元素，可能含有鉀元素D．一定含有鉀元素

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