【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】C

【解析】

A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；

B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；

C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；

D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )

A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開始至2 min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開始的。

A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：

(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；

(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；

(4)電解精煉。

下列說法不正確的是

A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放

B. 由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15mol

C. 在反應(yīng)中，只有作氧化劑

D. 電解精煉屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lg[c(H+ )/c(OH－ )]隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下電離常數(shù)：HX < HY

B. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。

（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________。

（2）雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并產(chǎn)生無色無味氣體，在該反應(yīng)中氧化劑是____________。

（3）工業(yè)上，制備84消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________；寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2，當(dāng)?shù)玫降荣|(zhì)量的O2時(shí)，各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為______________。

（5）雙氧水是二元弱酸，298 K時(shí)，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。則298 K時(shí)，0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20．00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組合中，能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.二氧化碳是酸雨的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

請(qǐng)回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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