500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為2mol/L B.上述電解過程中共轉移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D.電解后溶液中c(H+)為4mol/L
C
解析:惰性電極電解L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,陽極始終是OH-放電生成氧氣,其物質的量是1mol,轉移電子4mol。在陰極上首先是銅離子放電形成銅,然后是氫離子放電生成氫氣,反應式為4OH――4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑。因為氫氣是1mol,所以根據得失電子守恒可知銅離子得到的電子的物質的量是4mol-1mol×2=2mol,即析出銅1mol。根據原子守恒可知硝酸銅是1mol,因為n(NO3-)=6.0 mol/L×0.5L=3mol,所以硝酸鉀是1mol,則c(K+)=。根據以上分析可知在電解的第一階段析出1mol銅的同時,還產生了2mol的硝酸。而在第二階段是電解水,不再產生氫離子,所以電解后溶液中c(H+)=
。所以答案是C。
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A、原混合溶液中c(K+)為0.2 mol?L-1 | B、上述電解過程中共轉移0.2 mol電子 | C、電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol | D、電解后溶液中c(H+)為0.2 mol?L-1 |
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A、原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1 |
B、上述電解過程中共轉移8mol電子 |
C、電解得到的Cu的物質的量為0.5mol |
D、電解后溶液中c(H+)為2mol?L-1 |
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A、原混合溶液中c(K+)為4mol?L-1 | B、上述電解過程中共轉移4mol電子 | C、電解得到的Cu的物質的量為0.5mol | D、電解后溶液中c(H+)為2mol?L-1 |
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