【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )

A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大

【答案】B

【解析】

根據(jù)鹽類的水解規(guī)律及弱電解質(zhì)的電離平衡分析解答；根據(jù)混合溶液中離子濃度的大小比較規(guī)律分析解答。

A.根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)HA溶液的pH可知，若HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1，故HA為弱酸，即弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.①點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=10.00mL，HA過量，氫氧化鈉被完全反應(yīng)，發(fā)生了中和反應(yīng)：NaOH+HA=NaA+H2O ，所得溶液中含等物質(zhì)的量濃度HA和NaA，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，故溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋篶(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，故B正確；

C. 若兩者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH＞7，點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH-），說明此時(shí)氫氧化鈉不足，根據(jù)電荷守恒，可得到：c(Na＋) +c(H+)=c(OH-) ＋c(A－)，其中，c（H+）=c（OH-），則c(Na＋) = c(A－)，故C錯(cuò)誤；

D. 向HA溶液中滴加NaOH溶液的過程中，在沒有完全反應(yīng)前水的電離程度一直增大，但當(dāng)NaOH過量后即③點(diǎn)后，隨著NaOH的加入，水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A.含金屬元素的離子一定是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法， 在《 天工開物》 均有記載， 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)： 銀的回收率高； 對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出； 對(duì)能源消耗相對(duì)較少； 生產(chǎn)工藝簡便等， 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡介如下：

（1）礦石需要先進(jìn)行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡礦石（ 該礦石是輝銀礦， 其主要成分是 Ag2S） 時(shí)， 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)， 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高價(jià)， 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生， 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈， 需要進(jìn)一步純化， 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉， 在精煉過程中， 含有雜質(zhì)的銀作__________極（ 填“陰” 或“陽”）， 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提純銀的方案， 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解， 通過精確調(diào)整溶液的 pH 來進(jìn)行金屬元素分離， 已知：

①溶解后的離子濃度如下表：

②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），該設(shè)計(jì)方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡時(shí)，下列敘述正確的是

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等

②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等

③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的K＋和Cl－，可選用的方法是(　　)

A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度

C. 降低壓強(qiáng) D. 增加碳的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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