【題目】下列敘述正確的有（ ）

①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電泳②水玻璃、福爾馬林、天然橡膠、鋁熱劑都是混合物③、、均可由化合反應(yīng)制得④油脂、淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然有機(jī)高分子化合物⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)⑥、分子中的碳原子均共面⑦鉛蓄電池放電結(jié)束后，正極電極板的質(zhì)量在減小

A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

【答案】B

【解析】

①電離不需要通電，第①句話是錯(cuò)的；

②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，天然橡膠是聚合物，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物，第②句話是正確的；

③可出、、化合得到，可由和化合得到，可出、、化合得到，第③句話是正確的；

④油脂不是高分子化合物，第④句話是錯(cuò)誤的；

⑤血液和有粉塵的空氣都是膠體，但兩者利用的膠體性質(zhì)是不同的，因此第⑤句話是錯(cuò)誤的；⑥中甲基取代苯環(huán)中氫原子的位置，因此所有碳原子共面，中有三個(gè)碳碳雙鍵，因此所有碳原子可以共面，第⑥句話是正確的；

⑦鉛蓄電池放電時(shí)，生成的硫酸鉛附著在電極板上，因此正極電極板的質(zhì)量在增加，第⑦句話是錯(cuò)誤的。

縱上所述，②③⑥正確，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃取⑤紅外光譜⑥過(guò)濾，其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____（填序號(hào)）。

（2）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是____(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（3）某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是________。如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為______，分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2 的工藝流程如下：

ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合價(jià)_______，上述反應(yīng)中氧化劑是_______ ，被氧化的元素為_______。請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6 mol氣體，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 _______mol。

(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)焰色反應(yīng)是_______變化，將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物的種類非常豐富，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

則 _____________。

（2）溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，，時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%，

①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________；

②溫度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________；

③若不改變外界條件，向平衡后的容器中再通入，重新達(dá)到平衡后，在體系中的百分含量_____________。（填“變大”“變小”或“不變”）

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：，。對(duì)于該反應(yīng)，既可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（______）（填序號(hào)）

a．升高溫度 b．將平衡體系中的氨氣分離出來(lái) c．增大體系壓強(qiáng) d．加入合適的催化劑

（4）如圖所示，溫度時(shí)，和的投料比與平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。（不考慮與之間的相互轉(zhuǎn)化）

橫坐標(biāo)代表和的投料比，縱坐標(biāo)代表平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)，計(jì)算最高點(diǎn)時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．該分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)的編號(hào)和曲線的編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，其中描述錯(cuò)誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量

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