【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G2762011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L1,取300.00mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖中的___(填序號(hào))。
(2)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。
a.=10mL b.=40mL c.<10 mL d.>40mL
(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中,可選擇___為指示劑,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):___。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為___g·L1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測量結(jié)果比實(shí)際值___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】③ d 酚酞 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液恰好變紅色,且在半分鐘內(nèi)無變化,說明到達(dá)滴定終點(diǎn) 0.24 偏低
【解析】
(1)堿式滴定管排氣方法為將玻璃球處乳膠管彎曲,使玻璃尖嘴向上,手指慢慢擠壓乳膠管玻璃球,即可;
(2)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴定管刻度50mL以下還有未知體積的堿液;
(3)溶液初始顯酸性,滴定結(jié)束顯中性,可用酚酞作指示劑,誤差較小,且顏色變化由無到粉紅,現(xiàn)象明顯;
(4)H2SO4~2NaOH,2n(H2SO4)×V(H2SO4)= n(NaOH)×V(NaOH),即S守恒計(jì)算;滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致讀取NaOH溶液的體積偏小。
(1)盛有NaOH溶液的滴定管為堿式滴定管,排氣方法為將玻璃球處乳膠管彎曲,使玻璃尖嘴向上,手指慢慢擠壓乳膠管玻璃球,即可,答案為③;
(2)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴定管刻度50mL以下還有未知體積的堿液,則管內(nèi)的液體體積大于40mL;
(3)溶液初始顯酸性,滴定結(jié)束顯中性,可用酚酞作指示劑,誤差較小,且顏色變化由無到粉紅,現(xiàn)象明顯;判斷終點(diǎn)方法為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液恰好變紅色,且在半分鐘內(nèi)無變化,說明到達(dá)滴定終點(diǎn);
(4)H2SO4~2NaOH,2n(H2SO4)×V(H2SO4)= n(NaOH)×V(NaOH),則n(H2SO4)==0.00375mol/L,根據(jù)S原子守恒,則SO2含量=0.00375×64=0.24g/L;滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致讀取NaOH溶液的體積偏小,計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小,則二氧化硫的含量偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH =1的溶液中:NH4+、SO42-、ClO-、Na+
B.的溶液中:Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。
(1)用活性炭還原NO的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時(shí),各物質(zhì)起始濃度及10 min和20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:
濃度mol/L 時(shí)間min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),20min時(shí)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____。
②在20min時(shí),保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時(shí)反應(yīng)v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下,向三個(gè)相同的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測得不同溫度時(shí)平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而變化如圖所示。
①M(fèi)點(diǎn)的v正_______Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)。
②圖中三條曲線對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3,其中溫度最高的是____。
③恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)
A. 2v(N2)=v(NH3) B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變
C.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.3 molH-H鍵斷裂的同時(shí),有2molN-H鍵斷裂
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系 v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___(寫出有關(guān)的離子方程式);
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___(用c(Bn+)表示相應(yīng)離子濃度);
(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是___;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(5)常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是___;
A.0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液
B.0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(6)用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pH(CH3COONa)__pH(Na2CO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
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【題目】現(xiàn)有常溫下4種溶液:①鹽酸;②醋酸溶液;③氫氧化鈉溶液;④氨水。已知①和②的pH為a,③和④的pH為b,且b。則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是
A.若時(shí),則溶液④中水電離出的等于
B.若將①和③分別加水稀釋100倍,則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14
C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應(yīng),生成的氫氣后者多
D.若將①和④等體積混合,則混合后的溶液中
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
若以HA表示酸,下列說法正確的是
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)
C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時(shí),對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-,ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA
D.反應(yīng) + → + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA
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