Question

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列問題：

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

Answer 1

【答案】O＞N＞C＞H sp2 CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 1s22s22p63s23p63d84s2 KC8 90

【解析】

（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性O＞N＞C＞H，CO(NH2)2中C原子成2個(gè)C-N鍵，1個(gè)C=O鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵，故答案為：O＞N＞C＞H；sp2；CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵。

（2）CO與N2互為等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為N三N ，故CO的結(jié)構(gòu)式為，Ni是28號(hào)元素，基態(tài)時(shí)電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：；1s22s22p63s23p63d84s2。

（3）根據(jù)圖①所示可知如果取3個(gè)鉀原子構(gòu)成的三角形，則三角形中碳原子是4個(gè)，而鉀原子的個(gè)數(shù)是3×1/6＝1/2，因此化學(xué)式可表示為KC8，故答案為：KC8。

（4）1個(gè)C60分子中每個(gè)C形成3個(gè)C-C鍵，且每個(gè)鍵為2個(gè)C共用，則每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為1.5，所以1個(gè)C60分子中σ鍵的數(shù)目為1.5×60=90，故每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90，答案為：90。

（5）由圖示可知，與D相連的4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且D位于正四面體的體內(nèi)。由B在x軸的坐標(biāo)為1/2知，D在x軸的坐標(biāo)為1/4。同理得出D在y、z軸的坐標(biāo)均為1/4，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為，故答案為：

（6）因?yàn)榻饎偸瘜儆诿嫘牧⒎骄О�，�?/span>C原子處在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，體內(nèi)有4個(gè)，故根據(jù)均攤法及BN的化學(xué)式可推知，一個(gè)晶胞中各含有4個(gè)B原子、4個(gè)N原子，又因?yàn)橐粋�(gè)BN的質(zhì)量是M/NA，而一個(gè)晶胞的體積是（361.5×10-10）3cm3，故密度=質(zhì)量÷體積= g·cm-3，故答案為。