（6分）下列物質(zhì)：①水②醋酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用編號回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有                      ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有              ；強(qiáng)電解質(zhì)在水中                電離。
①②；④⑤；完全（幾乎完全；全部）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請完成下列問題：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________。
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c（H+）由小到大的順序?yàn)開___________。
（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是____________。
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①____________；?②____________；③____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計(jì)測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是
A．HgCl2屬于離子化合物B．HgCl2屬于共價(jià)化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2是弱酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是
?
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
?		B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
?		C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
?		D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，pH=            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。試用含a的代數(shù)式計(jì)算NH3·H2O的電離常數(shù)Kb。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在HAcH++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（   ）
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

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