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【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣
C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O

【答案】C
【解析】解：A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液，離子方程式：Ca2++2HCO +2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO ，故A錯誤； B．氯氣和水反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+Cl﹣+HClO，故B錯誤；
C．二氧化硅與燒堿溶液反應，離子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3 NH3H2O=Al（OH）3↓+3 NH ，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質量分數(shù)）．質譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質量為84．已知該物質可能存在多種結構，A、B和C是其中的三種．請根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的分子式為；
（2）A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷，則A的結構可能有種（考慮順反異構）；
（3）經檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且一氯代物只有兩種，則B的結構簡式為
（4）已知烯烴能發(fā)生反應：

C經臭氧化并經鋅和水處理生成D和E，如圖：

己知D常溫為氣體，H核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為3：1．
①物質C的名稱：；
②E與銀氨溶液反應的化學方程式為：；
③F與G生成H的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學化學常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質，反應③常用于焊接和切割金屬，其轉化關系如下圖，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出C的電子式__________________。

(2)寫出反應①的化學方程式______________________。

(3)列出兩種E能發(fā)生的反應類型_________________________。

(4)寫出過量的H與D溶液反應的離子方程式________________。

(5)實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的(填下圖中的選項字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石中的CaC2與H2O反應可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通過排水測量出反應產生的氣體的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

(1)若使用下列儀器和導管組裝實驗裝置，如下所示：

儀器和

導管

儀器和

導管

每個橡皮塞都打了兩個孔

如果所制氣體從左向右通過時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導管的序號)：

________接________接________接________接________接________。

(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中水忽略不計)。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不產生氣體為止，關閉活塞。

正確的操作順序是(用操作編號填空)________。

(3)若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有________雜質。

(4)若實驗時稱取電石為1.60 g，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448 mL，求此電石中碳化鈣的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某微�？臻g構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B.某微�？臻g構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C.某微�？臻g構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D.某微�？臻g構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A

B

C

D

放電閃電時會發(fā)生反應：N2+O2═2NO

利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體

蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性

加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是( ）

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
B.充電時電極a連接電源的負極
C.放電時負極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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