【題目】將70g氧化鈉與過氧化鈉的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的質(zhì)量為162g，則原混合物中氧化鈉的質(zhì)量為__________g。

【答案】31

【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量是7g+100g=170g，反應后溶液的質(zhì)量是162g，說明有170g-162g=8g氧氣放出，8g氧氣的物質(zhì)的量是8g/32g/mol=0.25mol，根據(jù)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，可知過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.25mol×2=0.5mol，所以過氧化鈉的質(zhì)量是0.5mol×78g/mol=39g，所以氧化鈉的質(zhì)量是70g-39g=31g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“甲烷燃燒”的敘述中錯誤的是(　　)

A. 甲烷在空氣中燃燒時火焰呈淡藍色

B. 甲烷燃燒一定只生成二氧化碳和水

C. 甲烷燃燒放出大量的熱，常用作氣體燃料

D. 點燃甲烷前要先檢驗其純度

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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失

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【題目】某有機化合物的結構簡式為 ，用等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH，NaHCO3反應時，則消耗Na、NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.3：1：1
C.1：1：1
D.3：3：2

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【題目】利用如圖裝置，寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．

（1）CO2（ SO2） ， 化學方程式 ．
（2）SO2 （ HCl ） ， 化學方程式 ．

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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A. 灼熱的木炭與CO2反應B. 鋅粒與稀硫酸的反應

C. 碳酸鈣的高溫分解D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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【題目】19世紀門捷列夫的突出貢獻是 ( )

A. 提出了原子學說B. 制出了第一張元素周期表

C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D. 提出了分子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是

A．NaOH溶液 B．堿石灰 C．無水氯化鈣 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為。
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）。 a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（4）Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時， 能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學式）。

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