【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法.圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。
請回答下列問題:
(1)圖2中儀器a的名稱是___________.
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇______(填序號)作為A裝置.
(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是___________,向分液漏斗中加足量水,過一會兒,水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好.
(4)在B裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式是_________________.
(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時,在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________.
(6)若鐵粉被完全消耗,某同學為確定生成物中有+2價鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解.
①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式_____________________________.
②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論___________________.
【答案】長頸漏斗 ③ 用止水夾夾緊橡膠管 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 鐵粉燃燒,有火星 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 用小試管取少量高錳酸鉀溶液,滴入幾滴題述溶液,若紫色變淺,說明有Fe2+存在。
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱;
(2)A裝置用于制取CO2,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控,選擇可以隨制隨停的裝置進行試驗;
(3)氣密性檢查需要先密閉裝置,然后改變裝置內(nèi)氣壓,依據(jù)液面變化判斷氣密性是否良好;
(4)裝置A中生成CO2,CO2與B中的過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣;
(5)CO2與過氧化鈉反應生成生成O2,鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4;
(6)①Fe3O4與酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水;
②檢驗+2價鐵可用高錳酸鉀溶液;
(1)由裝置圖可知儀器a為長頸漏斗;
(2)A裝置用于制取CO2,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控,選擇可以隨制隨停的裝置,因此最好選擇裝置③;
(3)檢查裝置氣密性的方法為:用止水夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中加足量水,過一會兒,水不再滴落,說明氣密性良好;
(4)CO2與B中的過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)CO2與過氧化鈉反應生成生成O2,鐵在純氧中燃燒火星四射;
(6)①Fe3O4與酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,反應的離子方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
②檢驗+2價鐵可用高錳酸鉀溶液,向溶液中加入高錳酸鉀溶液,若溶液顏色變淺,說明Fe2+存在。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應,保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,加水將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①裝置D的作用是_________________________________;
②寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式____________;
③讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是
A.實驗室制乙烯
B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應
C.實驗室中分餾石油
D.若a為硫酸,b為純堿粉末,c為苯酚鈉溶液,驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:________________________________________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理:_____________________________________。
(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n (填“>”“<”或“=”)。
(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__________。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+被氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最好采用的是__________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是( )
A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e- =Cu
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【題目】某溫度下,向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌,溶液中c(I-)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示,已知:Ksp(CuI)=1.0×10-12,下列說法正確的是
A.Ksp(CuCl)=1.0×10-9
B.圖示中的x為10-6
C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色
D.曲線bc段內(nèi),c(Cl-):c(I-)=106
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【題目】二氧化氯(ClO2)可以除去工業(yè)污水中的氰化物,反應的離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空:
(1)上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___;其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___(用一個化學反應方程式表示)。
(2)二氧化氯還可以除去污水中的錳離子,請配平如下反應:___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移___個。
(3)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的電子式為___。
(4)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法,分析判斷CN-是在___極上(選填編號:①陰;②陽)被反應成CO2和N2,判斷的依據(jù)是___。
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