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2．取一小塊鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中，正確的描述（　�。�
①鈉先熔化 
②鈉在空氣中燃燒，放出黃色火花 
③燃燒后得到淺黃色固體 
④燃燒時火焰為黃色 
⑤燃燒后得到白色固體．
A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④

分析 鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色過氧化鈉固體．

解答 解：鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色過氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是①③④，故選D．

點評 本題考查鈉的燃燒，為高頻考點，涉及焰色反應、產物顏色等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，注意氧化鈉、過氧化鈉顏色區(qū)別及其性質區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH變小（選填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4，下列關系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數目：③＞①＞②C．密度大�。孩冢劲郏劲�D．質量大小：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-；
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據如圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節(jié)pH至2～3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常溫下，調整溶液的pH=5時，計算說溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時，HA、H2CO3的電力平衡常數分別為K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（　�。�
A．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
B．當pH為5.0時，飲料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
C．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D．結合H+的能力：A-＞HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內壁的硫黃，發(fā)生反應3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在該反應中，氧化劑為S8；氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1．
（2）用標準Na2S2O3溶液測定碘的反應原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．則1mol I2參與反應，轉移電子數目為2NA．
（3）過二硫酸銨（NH4）2S2O8可以檢驗廢水中的Mn2+，發(fā)生反應：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．則R為B（填字母）
A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置．裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應該用蒸發(fā)皿．
（3）洗滌產品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO2雜質）還原CuO并驗證其氧化產物的實驗裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO2雜質，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO2雜質是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知反應：H2SO4（濃）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根據如圖所示推斷各物質．
（1）寫出下列物質的化學式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
（2）寫出A與B反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．該反應中的氧化劑是二氧化錳．
（3）C、F、H三種物質的氧化性由強到弱的順序為Cl2、Br2、I2，在如圖中，能說明該結論有關反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
（4）E和濃硫酸的反應是不是氧化還原反應？不是（填“是”或“不是”）．判斷理由是沒有電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用制備的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用KClO3和濃HCl常溫下制備Cl2，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃HCl，為了防止AlCl3蒸氣凝固堵塞導管，實驗中可采取的措施是加粗導管、縮短導管長度、加熱導管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入氨氣、二氧化碳，調節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．
（實驗中須用到的試劑有：硝酸銨溶液、氨氣、二氧化碳；須用到的儀器：pH計．已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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