滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更
 
（填“難”、“易”）溶的緣故．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行．
解答： 解：當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)，用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶，故答案為：難．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目以信息題的形式考查，注意把握題目信息．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br- 
 電解 
.
 
Cu+Br2
B、碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C、過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)
原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如如表所示：

已知2min內(nèi)   v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 
．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）試判斷在2min內(nèi)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應(yīng)中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m：n：p：q為（　�。�
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個(gè)
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個(gè)原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀．由這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明（　　）
A、I-的還原性比Cl-的強(qiáng)
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實(shí)驗(yàn)過程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不斷向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學(xué)式為XY，則物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比是
 
．

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