Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置：???????????????

（2）A、D 、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____＞______ ＞______ (填微粒符號(hào) )

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小??????? ＞???????? （填微粒符號(hào)）

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式????? ??????? ，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有??????????????????? 。

（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因???????????????? ．

（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式????????????????????????????? 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g 。下列說(shuō)法正確的是?????????? 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+?

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+?

c．m1 一定大于m2

d．剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g 中一定沒(méi)有單質(zhì)銅

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第ⅥA族（1分）

（2）Cl-> O2-> Al3+（2分）

（3）H2O > H2S（1分）

（4）? （1分）??? 極性共價(jià)鍵（1分）

（5）酸性（1分）?? NH4+ + H2O? ? NH3·H2O + H+（2分）

（6）3C(s) + Al2O3(s) + N2 (g) = 2AlN(s) + 3CO(g)? △H= +2b kJ/mol（3分）

（7）b、c（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為鋁元素；結(jié)合常見(jiàn)元素在元素周期表中的位置判斷：B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氯元素。（1）D為氧元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；（2）A為鋁元素；D為氧元素，E為氯元素；根據(jù)微粒半徑比較原則判斷，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl-> O2-> Al3+；（3）F與氧同主族且相鄰，則F為硫元素，同主族由上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小H2O > H2S；（4）含有10電子的D元素氫化物分子為水分子，用高能射線照射水分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子的電子式見(jiàn)答案，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵；（5）氮元素的簡(jiǎn)單氫化物與氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物氯化銨，水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4+ + H2O? ? NH3·H2O + H+；（6）根據(jù)題意知，氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠?/span>1600 ~ 1750℃生成氮化鋁，每生成1 mol 氮化鋁，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3C(s) + Al2O3(s) + N2 (g) = 2AlN(s) + 3CO(g)? △H= +2b kJ/mol；（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液，由于鐵的還原性比銅強(qiáng)，鐵先與硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，還可能有硝酸銅，剩余金屬為銅或鐵與銅的混合物，m1 g；再向其中加入稀硫酸，發(fā)生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，或3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu2+，錯(cuò)誤；b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，正確；c．m1 一定大于m2，正確；d．剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g 中可能有單質(zhì)銅，錯(cuò)誤，選bc。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、鹽類水解、熱化學(xué)方程式及硝酸的強(qiáng)氧化性。