【題目】扎來(lái)普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）所需的試劑和條件分別為________________。

（3）、的反應(yīng)類型依次為________、________。

（4）扎來(lái)普隆的分子式為________________。

（5）的化學(xué)方程式為________________________。

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________________。

（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。________

【答案】羰基（或酮基） 濃，濃 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 17 、

【解析】

(7)因有堿性且易被氧化，則由和乙醇制備時(shí)，應(yīng)先將-CH3氧化為-COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后再將-NO2還原為-NH2，即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)名稱是羰基；

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則發(fā)生取代反應(yīng)，所需的試劑和條件分別為濃，濃；

(3)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，是-NO2轉(zhuǎn)化為-NH2，發(fā)生了還原反應(yīng)，而的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)扎來(lái)普隆的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為；

(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(6)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體滿足：①含有苯環(huán)和硝基；②含有-CH2CHO或一個(gè)甲基和一個(gè)-CHO；若為-NO2和-CH2CHO，則有4種結(jié)構(gòu)，其中有一種為苯環(huán)上連接-CH(NO2)CHO；若為-NO2、-CH3和-CHO，則有4+4+2=10種，另外還有-CH2NO2和-CHO共有3種，共有4+10+3=17種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、；

(7)因有堿性且易被氧化，則由和乙醇制備時(shí)，應(yīng)先將-CH3氧化為-COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后再將-NO2還原為-NH2，具體合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D.點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，原子半徑大�。� B＞C＞D＞A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結(jié)構(gòu)的分子，它們的球棍模型及部分性質(zhì)如下表：

甲

乙

丙

無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

標(biāo)況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一

液態(tài)，具有強(qiáng)還原性，用作火箭推進(jìn)的燃料

(1)寫出化學(xué)式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質(zhì)晶體可能是__________。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，并放�?/span>20.05kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)該反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應(yīng)慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應(yīng)快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應(yīng)快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應(yīng)快）

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)速率由________步（填序號(hào)）反應(yīng)決定。

(6)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過(guò)程看，必在_______離子消耗完時(shí)，才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應(yīng)在常溫下________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，桉樹葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是___________________；若未達(dá)到，反應(yīng)向__________進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

（2）已知T2>T1，則該反應(yīng)T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為___________（列出與α有關(guān)的計(jì)算公式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從_______口進(jìn)入（填“a”或“b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。III中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是_________________，簡(jiǎn)述這一操作的方法：________________________________。

（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤____________（填操作名稱）。

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