13．下列事實(shí)能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．水溶液能導(dǎo)電B．有較高的熔點(diǎn)C．熔化時(shí)能導(dǎo)電D．易溶于水

分析 含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價(jià)鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．熔沸點(diǎn)的高低與離子鍵無關(guān)，如金剛石中只含共價(jià)鍵，但熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以含有離子鍵，故C正確；
D．氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點(diǎn)高低判斷離子鍵，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素原子的最外層上的電子數(shù)是次外層上的電子數(shù)的a倍（a＞1），則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．變質(zhì)的油脂有特殊難聞氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大��；
（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減�。�
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多，原因可能是Cl-會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42-抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是ab．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)   b．能與金屬鈉反應(yīng)   c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色    ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基    ③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說法中正確的（　�。�
A．正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少
D．電路中電子由負(fù)極、經(jīng)熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列情況不可能的是（　　）
A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入Cu的質(zhì)量大于6.4g
C．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2molD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)大于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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