Question

11．下列實驗過程能引起結果偏高的是（　�。�

• A． 配制100 g 10% CuSO₄溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
• B． 將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質量分數為50%
• C． 配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，稱量濃硫酸時仰視量筒的刻度線
• D． 質量分數為10%和90%的兩種硫酸等質量混合配制50%的硫酸溶液

Answer 1

分析 A.100g10%CuSO₄溶液中m（CuSO₄）=100g×10%=10g，10g硫酸銅晶體中m（CuSO₄）=10g×$\frac{160}{250}$=6.4g，配制溶液濃度=$\frac{6.4g}{10g+90g}×100%$；
B．乙醇溶液中質量分數越大其密度越��；
C．配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，稱量濃硫酸時仰視量筒的刻度線，導致量取硫酸溶液體積偏大，溶液中溶質的物質的量偏大；
D．根據硫酸質量和質量分數計算出10%和90%的兩種硫酸等質量混合后的質量分數．

解答 解：A.100g10%CuSO₄溶液中m（CuSO₄）=100g×10%=10g，10g硫酸銅晶體中m（CuSO₄）=10g×$\frac{160}{250}$=6.4g，配制溶液濃度=$\frac{6.4g}{10g+90g}×100%$=6.4%，配制溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．乙醇溶液中質量分數越大其密度越小，所以將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質量分數小于50%，故B錯誤；
C．配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，稱量濃硫酸時仰視量筒的刻度線，導致量取硫酸溶液體積偏大，溶液中溶質的物質的量偏大，所以最終配制溶液濃度偏高，故C正確；
D．設質量為m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的質量分數為：$\frac{10%m+90%m}{2m}$=50%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶液配制、溶液濃度有關計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，易錯選項是D，題目難度不大．