【題目】某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(  )

A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R

【答案】B

【解析】根據(jù)R的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式HnRO2n-2,推出R的最高價(jià)為(3n-4),根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為8,推出R的最低價(jià)為12-3n,因此R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H12-3n R,故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物,由NaOH、AlCl3、MgCl2組成,將它放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬,?.58g白色沉淀,在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量(g)關(guān)系如圖所示。(假定:加入NaOH溶液后,Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序)

(1)沉淀的最大值,即m= ___________________g。

(2)沉淀完全溶解時(shí),所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】促進(jìn)生態(tài)文明,保護(hù)生態(tài)環(huán)境,是實(shí)現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。

(1)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。加入明礬的作用是________;漂白粉能殺菌消毒是因?yàn)槠追凼沟鞍踪|(zhì)發(fā)生________。

(2)處理廢水中重金屬鉈(TI),需在廢水中加入NaClO,作________(填“氧化劑”或“還原劑”),將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門I3+;再加入氨水,將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3,寫出生成TI(OH)3,的離子方程式:________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素(填寫元素名稱),直接排放易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

(3)聚乙烯塑料常用于食品包裝,隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________,聚乙烯塑料屬于________(填“熱固性”或“熱塑性”)塑料。

(4)空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的,如形成酸雨,除雨是指pH小于________的降水。

(5)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________

2TiCl4熔點(diǎn)是-25,沸點(diǎn)136.4,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為____________;

3)在 TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進(jìn)而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

4Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填相同不同),綠色晶體中配體是______。

5TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。

6金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下,將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中,即有堿式碳酸銅生成,同時(shí)有CO2逸出。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學(xué)式)。 NO3-的空間構(gòu)型為________(文字描述)。

(4)煙火燃放過程中會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體,N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

(5)Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍棋型如圖1所示,試寫出肼的電子式:________

(2)目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。

(3)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生:N2H4(I)N2(g)+2H2(g),測得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示,則04min氮?dú)獾钠骄俾蕍(N2)=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中化合物做還原劑的是

A. Br2+2NaI= 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2

C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題:

(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式:________________

(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OCr 的配位數(shù)為________________;

已知CrO5Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________

(3)金屬粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型為_______;己知該物質(zhì)的中心子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,n=__________Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________。

(4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C子換成Si原子且同種子不成鍵,得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)SiC_________晶體,鍵角是_________;SiC中,如果以一個(gè)硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有________個(gè)硅原子。

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若CuH的密度為d g ·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為______cm(用含dNa的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視,化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染,請回答下列問題:

(1)一定條件下,可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫,實(shí)現(xiàn)硫的回收。

①已知:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是_____________________。

②在一定溫度下,在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。

(2)SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:

已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1,在一定溫度下,在密閉恒壓的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填字母)。

a. 4v(N2) = v(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N-H鍵的同時(shí)斷裂4 mol

(3)如圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。

②SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí),SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是__________________。

(4)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示:

①中間室的Cl-移向_________(填“左室”或“右室”),處理后的含硝酸根廢水的pH__________(填“降低”或“升高”)

②若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示, 請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案