Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,自然界中存在的某種單質(zhì)以八個(gè)原子結(jié)合，其分子式為_______,在我國(guó)古代，硫單質(zhì)常被用于制作黑火藥，爆炸時(shí)往往會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，這種氣體產(chǎn)生的原因是（化學(xué)方程式）_______________________。硫單質(zhì)還能夠與金屬元素反應(yīng)，試寫出硫單質(zhì)與金屬銅的反應(yīng)方程式為______________________,產(chǎn)物中陰離子的電子式為_________。

（2）濃硫酸是一種重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式_________________,此外濃硫酸也能夠與某些非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，試寫出焦炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。工業(yè)固氮的化學(xué)方程式為：________________________________。

Answer 1

【答案】 S8 強(qiáng)氧化 吸水 脫水；酸；難揮發(fā)；等（任選三個(gè)作答） （注意可逆和條件）

【解析】試題分析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、部分基礎(chǔ)化學(xué)方程式書寫、電子式、濃硫酸的三大特性，是比較基礎(chǔ)的題型。

解析：（1）硫?yàn)?/span>16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，8個(gè)原子結(jié)合的分子中當(dāng)然含有8個(gè)S原子，分子式是S8，黑火藥主要組成是S、C、KNO3，爆炸時(shí)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)原理是2Cu+SCu2S，產(chǎn)物中陰離子是S2-，電子式是。正確答案：、S8、S+KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑、2Cu+SCu2S、。(2)濃硫酸的主要性質(zhì)包括吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性、難揮發(fā)性等，Cu與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，C與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。正確答案：吸水、脫水、強(qiáng)氧化、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）氮?dú)馐请p原子分子，電子式為，氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)原理是3Mg+N2Mg3N2，工業(yè)固氮是利用N2和H2合成NH3，反應(yīng)原理為N2+3H22NH3。正確答案：、3Mg+N2Mg3N2、N2+3H22NH3。