乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料．工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）+256.1kJ已知：H2O（l）→H2O（g）-44kJ    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.2kJ1840年俄國化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實驗事實（熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出在“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）+Q．則Q=
 
kJ．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律來解答：一個反應(yīng)不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．
解答： 解：已知反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）+256.1kJ  ①
                    H2O（l）→H2O（g）-44kJ ②
                    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.2kJ ③
根據(jù)蓋斯定律可知，將①-2×③-3×②可得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）+305.7KJ，
故答案為：305.7．
點評：本題考查了蓋斯定律的運用，難度不大，掌握蓋斯定律的解題方法是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：
①過濾   ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④萃取    ⑤加熱分解等．
下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用
 
方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（4）分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）混合液，可采用
 
的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
D、上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42-，可脫去2 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2（SO4）3，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A、KSCN溶液B、KI溶液
C、氨水D、Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是
 
g；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為
 
；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是
 
；
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是
 
，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．

請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：
（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為
 
．
（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
③構(gòu)成該氣體分子的一個原子的質(zhì)量為
 
g．
④該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，18gH2O中含有2NA個氫原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C、1mol Na轉(zhuǎn)變成1molNa+會失去2NA個電子
D、0.1 mol?L-1HCl溶液中含有O.1NA個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題．
（1）將下面化學(xué)方程式補充完整：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+
 
．
（2）工業(yè)上常用H2與Cl2生產(chǎn)鹽酸．寫出H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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