【題目】圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮?/span>CxHy)的工作原理示意圖,用某鉀鹽水溶液做電解液;圖乙 是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,用硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法中不正確的是

A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動(dòng)

B.甲中若CxHyC2H4,則生成1mol C2H4的同時(shí)生成3mol O2

C.乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D.乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:A、根據(jù)電子移動(dòng)的方向,銅片為陰極,鉑片為陽(yáng)極,電解中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),故說法正確;B、陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e=O2+4H,陰極反應(yīng)式為2CO32-+16H+12e=C2H4+6H2O,得失電子數(shù)目守恒,因此生成1molC2H4,同時(shí)生成3molO2,故說法正確;C、乙中硫酸的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電能力,故說法正確;D、通CO2的一極為正極,反應(yīng)式為CO2+6H+6e=CH3OHH2O,故說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用,請(qǐng)答下列問:

(1)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

若2 molCH4還原NO2N2,整個(gè)過程中放出的熱為1734 kJ,則H2=_________;

(2)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在一定條下利用Fe2O3烷反應(yīng)可制取納米級(jí)的金屬鐵,其反應(yīng)如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H>0

若反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)

若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選序號(hào))

A.CH4的轉(zhuǎn)化等于CO的產(chǎn)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)不變

cv(CO)與v(H2)的比值不變

D.體的總質(zhì)不變

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物理隨溫度變化如所示,當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí),平衡常數(shù)KA________KB(>、<=),縱坐標(biāo)表示的物理量可能是__________(字母)。

A.H2的逆反應(yīng)速

B.CH4的的體枳分?jǐn)?shù)

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

D.CO的體積分?jǐn)?shù)

(3)而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2+3H22NH3,過程中還原反應(yīng)的方程式________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))

該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2) >c(OH)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是(   )

A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當(dāng)升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2AlOH3AlO2+CO2+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反應(yīng)生成Na2FeO43ClO+2FeOH3═2FeO42+3Cl+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(gB(g+C(g

容器

編號(hào)

溫度 (

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

A(g

B(g

C(g

387

0. 20

0. 080

0. 080

387

0. 40

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的A體積分?jǐn)?shù)與容器中的相同

C. 容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的短

D. 若起始時(shí)向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.NH3分子中含有非極性鍵
B.CCl4分子中含有離子鍵
C.H2O分子中只有極性鍵
D.CO2分子中沒有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S SO2、SO3、X、Na2SO4NaHSO4

(2)利用下圖裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)

裝置a中的現(xiàn)象是: ; (填“能”或“不能”)說明 SO2 有漂白性

若裝置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:

通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。

試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是: 。

你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO32—+2H=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液的體積比為3:2:1時(shí),三種溶液中c(NO3-)之比為

A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3

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