【題目】SO2氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中SO2表現(xiàn)出

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

【答案】C

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色,說(shuō)明先生成碘,碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸,發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為________________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:______________________________,相對(duì)于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________(填“增強(qiáng)”或“降低”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Xg+Yg2ZgH0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( 。

tmin

2

4

7

9

nYmol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υZ=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)

C. 其他條件不變,再向體系中沖入1L氦氣,使體系壓強(qiáng)增大,則υ(逆)與υ(正)同等程度增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)用于漂白脫色,其過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是

A. 氯水 B. 過(guò)氧化鈉 C. 活性炭 D. SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=﹣92.4kJ/mol,在該溫度下,取1mol N23mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 在有催化劑存在的條件下,反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ

B. 有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2,到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ

D. 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年以來(lái)我國(guó)北方的霧霾污染日益嚴(yán)重。中科院大氣灰霾追因與控制項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過(guò)程進(jìn)行分析,強(qiáng)霾過(guò)程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來(lái)源,F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

若該反應(yīng)H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):A(g)B(s) 2C(g)D(g) ΔHa kJ·mol1,其中a>0.現(xiàn)在T℃下,向容積為2L的恒溫容器中充入2molA2molB發(fā)生反應(yīng)。其中A的含量變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

n (A)/mol

2

1.5

1.2

1.1

1.05

1.0

1.0

1從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)入平衡狀態(tài),物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率V(c)=________,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

2下列選項(xiàng)中能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.物質(zhì)AC、D的物質(zhì)的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

D.物質(zhì)B的濃度保持不變 E.物質(zhì)B的質(zhì)量保持不變

3反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快的是____(填符號(hào))。

A.保持容積不變,充入He B.縮小容器體積以增大壓強(qiáng) C.增加B物質(zhì)的含量

D.C(g)從體系中分離 E.升高反應(yīng)溫度 F.向體系中再加入2molA物質(zhì)

4T℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。若升高體系溫度,K_______(填增大”“減小不變),理由是________________________________________。

5同一溫度下,再次進(jìn)行上述反應(yīng)。起始時(shí)向相同的容器中加入1molA1molB,某一時(shí)刻測(cè)得體系壓強(qiáng)變化為初始時(shí)刻壓強(qiáng)的2倍,則此時(shí)物質(zhì)D的濃度C(D)=________;此時(shí)該反應(yīng)V________V(填大于”“小于等于),理由是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糾錯(cuò)題

(1)有機(jī)物命名要規(guī)范,熟悉系統(tǒng)命名法。請(qǐng)指出下列命名中的錯(cuò)誤,并訂正。

(CH3)2CHC≡CH:3,甲基1,丁炔或2甲基3丁炔 訂正________________________。

CH2Cl—CH2Cl:二氯乙烷 訂正________________________________。

(2)化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混同。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。

①乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH  訂正________________________________。

1,4二溴2丁烯的鍵線式:BrCH2CH===CHCH2Br 訂正________________________。

(3)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確,官能團(tuán)寫(xiě)在左邊時(shí)要特別注意。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。

①對(duì)苯二酚  訂正_______________________________________。

②聚丙烯: 訂正________________________________________。

(4)書(shū)寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式時(shí),有機(jī)物一般要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式,并注明反應(yīng)條件,反應(yīng)前后原子要守恒。請(qǐng)訂正下面方程式的錯(cuò)誤。

訂正_________。

訂正___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案