【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛應用的建筑材料。

（1）鎂的原子結(jié)構示意圖為_______________。鎂是一種活潑的金屬、但其在空氣中不易腐蝕，原因是_____________________________，鎂、鋁、鐵三種常見金屬的活動性由強到弱的順序是_________。

（2）鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金，某種鋼由鐵和另一種元素組成，將少量該鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體，寫出生成兩種氣體的化學反應方程式：__________________________。

（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其組成：_______________________。二氧化硅能與一種酸反應，可根據(jù)此反應原理制雕花玻璃，寫出反應的化學方程式： _________________。

【答案】 鎂在空氣中形成一層致密的氧化層 Mg>Al>Fe C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3MgO4SiO2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】(1)鎂原子結(jié)構示意圖為，鎂在空氣中表面容易形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性；根據(jù)金屬活動性順序表，鎂、鋁、鐵三種常見金屬的活動性由強到弱的順序Mg>Al>Fe，故答案為：；鎂在空氣中形成一層致密的氧化層；Mg>Al>Fe；

(2)鐵與濃硫酸加熱是只生成二氧化硫氣體，根據(jù)題意鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體，說明其中含有碳，還生成了二氧化碳氣體，反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)滑石粉Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示為3MgO4SiO2H2O。二氧化硅能與氫氟酸反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：3MgO4SiO2H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）

A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 B. 是否有丁達爾現(xiàn)象

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請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。

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（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為；
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是、；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是、；
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構簡式為；
（6）在G的同分異構體中，苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（填結(jié)構簡式）．

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【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有大。下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關的是

①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構簡式為 ，關于該有機物下列敘述正確的是（ ）
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應
C.能使溴水褪色
D.一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

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D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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【題目】已知有下列反應：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)上述兩個反應回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強弱順序為___________。

（2）反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

（3）反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用雙線橋法標出反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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【題目】下列元素中在人體細胞內(nèi)含量很少，但卻是生命活動不可或缺的是（ ）

A. C、H、N、P、Mn

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