14．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合（　　）
A．氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
B．石灰石和鹽酸制取二氧化碳
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D．銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮

分析 由圖可知，為固體與液體反應(yīng)且不需要加熱的反應(yīng)原理，生成的氣體可利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答．

解答 解：A．氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣應(yīng)在加熱條件下才能反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣應(yīng)在加熱條件下才能反應(yīng)，故C錯誤；
D．銅與稀硝酸在常溫下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可用于排水法收集，故D正確．
故選D．

點評 本題考查實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握裝置的作用及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意常見氣體的制備原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A．a 點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．PX是有機物A的英文縮寫，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
試回答下列問題：
（1）PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）F分子中含氧官能團的名稱為羰基、酯基．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）G是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大14，G有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有17種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維--聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應(yīng)3的試劑為酸性KMnO4溶液．
反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑可區(qū)別硫酸鈉，硫酸鎂，氯化鋁，氯化銨四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．氯化鋇D．硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)
D．生活中可以用食醋出去水壺中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為NA
B．標(biāo)況下22.4L苯所含分子數(shù)目為NA
C．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復(fù)原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進(jìn)PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3（填化學(xué)式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)境保護(hù)是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進(jìn)展．
（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器--動態(tài)庫侖儀已獲得實際應(yīng)用．它的工作原理如下圖一所示．NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）實驗室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①在NO2與CH4反應(yīng)時，可提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有CEF．（填編號）
A．增加催化劑的表面積B．改用高效催化劑 C．降低溫度
D．增大壓強E．分離出H2O（g） F．減小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.40mol，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，試計算反應(yīng)在該溫度時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
③若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出0min～15min內(nèi)，容器中CO2物質(zhì)的量濃度c隨時間變化的曲線圖．
（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)．在有氧條件下，其脫氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如右圖所示．圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）：脫氮反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學(xué)，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO2
B．食品中適量添加防腐劑，可以保障安全
C．垃圾分為可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，廢舊電池屬于可回收垃圾
D．用紅薯釀酒的過程中包含氧化還原反應(yīng)

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