19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，E+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它電子層數(shù)之和，下列說法正確的是（　�。�
AB C
D
A．C的非金屬性最強，可分別與A、E元素形成離子化合物
B．元素D可形成三種常見的酸，且酸根離子均能促進水的電離
C．C單質(zhì)可以從D、E組成的化合物的水溶液中置換出D
D．離子半徑由大到小的順序為：D＞E＞A＞B＞C

分析 短周期元素A、B、C、D四種元素，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，由位置可知D位于第三周期，則次外層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S，B為O，結(jié)合位置關(guān)系A(chǔ)為N，C為F，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Ca，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D四種元素，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，由位置可知D位于第三周期，則次外層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S，B為O，結(jié)合位置關(guān)系A(chǔ)為N，C為F，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Ca，
A．F的非金屬性最強，可與Ca元素形成離子化合物，但是與N形成共價化合物，故A錯誤；
B．S對應的酸有亞硫酸、硫酸、氫硫酸，硫酸根離子不能促進水的電離，故B錯誤；
C．C單質(zhì)是F2，F(xiàn)2會與水反應，不能從D、E組成的化合物的水溶液中置換出D，故C錯誤；
D．電子層越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，序數(shù)小半徑反而大，
D的離子是S2-（3層、16號），E的離子是Ca 2+（3層、20號），A的離子是N 3-（2層、7號），B的離子是O 2-（2層、8號），C的離子是F-（2層、9號），
則離子半徑由大到小的排列順序為：D＞E＞A＞B＞C，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，為高頻考點，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，注意氟氣與水的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
B．N2分子的電子式：
C．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：
D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖1所示．

（1）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2進入試管B，則會生成K2MnO4，此反應的化學方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
（2）制備NaClO需在0℃～5℃進行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO3，當n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時，該反應中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（3）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
（4）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu)，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E2+的3d軌道上有10個電子．請回答下列問題：
（1）元素D的基態(tài)原子價層電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型．
（3）AD2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（4）ED在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm-3．如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　　）
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．斷開D、E之間的導管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應液，直至反應完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應結(jié)束時正確的操作是斷開DE之間的導管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（   ）的一氯代物D．立體烷    （）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2，5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
�。�1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）．
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．

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